On étudie la transformation chimique "acétylène - dichlore" filmée au laboratoire et pour laquelle on peut consulter le fichier vidéo ainsi que le protocole expérimental.
On considèrera que, seul, tout le dichlore a réagi.
Le volume molaire sera pris égal à 24 L.mol^-1. Attention aux chiffres significatifs.
Complétez le tableau et les phrases ci-dessous en utilisant les symboles, les mots et les nombres corrects. Attention à l'orthographe !

Etat initial	Etat final
C2H2 () : n(C2H2) = .10-3 mol Cl2 () : n(Cl2) = .10-3 mol T et P	(s) : n() = HCl (g) : n(HCl) = C2H2 (g) : n(C2H2) = et ambiantes

Cette transformation chimique est modélisée par une chimique.
L'acétylène et le sont les . Le et le d'hydrogène sont les .
La réaction chimique est symbolisée par une chimique qui s'écrit :
C₂H₂(g) + Cl₂(g) ® C(s) + HCl(g)
Au cours de cette transformation chimique il y a :
* conservation des chimiques : carbone, et ;
* conservation de la électrique : le système est électriquement à l'état initial comme à l'état final.